[위험물산업기사] 제16장수용액평형의응용
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작성일 22-10-20 01:21
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또한 강염기와 강산의 염이 녹아 있는데, 즉 Na+, Cl-은 아무런 역할을 하지 못하며 이 염의 양이온이나 음이온은 산성이나 염기성이 아니기 때문에 pH는 7.00이다.
순서
제 16장 수용액 평형의 응용
16.1 중화 reaction(반응)
강산-강염기
HCl(aq) + NaOH(aq) → H2O(l) + NaCl(aq)
① 알짜 이온reaction(반응)식은 H3O+(aq) + OH-(aq) → 2H2O(l) 이다.
H3O+(aq) + OH-(aq) ⇄ 2H2O(l)
Kn = 1.0x1014이…(省略)
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다.
② 중화reaction(반응)의 평형상수
또한 강염기와 강산과의 중화reaction(반응)은 물의 해리reaction(반응)과 역reaction(반응)이기 때문에, 중화reaction(반응)의 평형상수, Kn은 물의 이온곱 상수의 역수이다.
H3O+(aq) + OH-(aq) ⇄ 2H2O(l)
Kn = 1.0x1014이란 값은 큰 수로서 이것은 중화reaction(반응)이 완전 100 % 진행하였음을 의미한다.
만약 HCl과 NaOH를 같은 몰수 만큼 녹인다면, [H3O+]=[OH-]=1.0x10-7 M으로 중화reaction(반응) 후 NaCl 용액 내에 존재한다.
② 중화reaction(반응)의 평형상수
또한 강염기와 강산과의 중화reaction(반응)은 물의 해리reaction(반응)과 역reaction(반응)이기 때문에, 중화reaction(반응)의 평형상수, Kn은 물의 이온곱 상수의 역수이다.
만약 HCl과 NaOH를 같은 몰수 만큼 녹인다면, [H3O+]=[OH-]=1.0x10-7 M으로 중화reaction(반응) 후 NaCl 용액 내에 존재한다.
약산-강염기
제 16장 수용액 평형의 응용
16.1 중화 reaction(반응)
강산-강염기
HCl(aq) + NaOH(aq) → H2O(l) + NaCl(aq)
① 알짜 이온reaction(반응)식은 H3O+(aq) + OH-(aq) → 2H2O(l) 이다.
